Fecha: ABRIL 13 de 2020
Tengan todos ustedes estudiantes de grado 10º un cordial y afectuoso saludo, espero se encuentren muy bien en compañía de sus familias y seres queridos en casa. Esta situación se que es difícil y complicada para todos y que para poder superarla es necesario sacar el mejor ser humano que hay dentro de cada uno de nosotros. Sabiendo lo irregular que es hacer que de un momento a otro ustedes se conviertan en estudiantes totalmente ¨virtuales¨ quiero aprovechar este medio para explicarles como he pensado desarrollar el curso de física para el segundo periodo académico.
Plan de Estudios II Periodo
Temas
1. Proceso Adiabático
Plan de Estudios II Periodo
Temas
1. Proceso Adiabático
2.Proceso
Isocórico
3.Proceso
Isobárico
4.Proceso
Isotérmico
Logros
COGNITIVO:
Establece diferencias entre los procesos térmicos.
PROCEDIMENTAL:
Desarrolla diagramas de tiempo VS temperatura
ACTITUDINAL:
Sigue las instrucciones
básicas en la ejecución de los temas del curso
Tema 1: Procesos Térmicos
Indicaciones: Este tema corresponde al desarrollo de la guía nº 3 de Fisica. Ahora ponga atención y desarrolle cada uno de los siguientes pasos.
Paso 1. Lea el archivo y tome apuntes en el cuaderno de la explicación dada a cerca de los procesos térmicos, porque le van ha servir para hacer sus comentarios.
Paso 2.Escriba un comentario de cinco (5) renglones a cerca de transformaciones termodinámicas.
Paso 3. Escriba un comentario de cinco (5) renglones a cerca de la ecuación de estado
Paso 4. Responda afirmando ó negando con un comentario de cinco (5) renglones alguno de los comentarios hechos por otro de sus compañeros de curso.
Paso 5. Cada uno de los comentarios debe ser hecho dentro del espacio correspondiente a los comentarios de grado décimo (10º), con nombre y apellidos de quien los realiza.
Paso 6. Estos comentarios deben ser hechos a partir del día miercoles 14 de Abril/20 hasta el día lunes 20 de Abril/20.
Paso 7. Nota: Durante este mismo periodo de tiempo, en el espacio de comentarios se realizan las explicaciones, la retroaliementación y la valoración del tema procesos térmicos por parte del docente.
Paso 8. En caso de que no puedas ver el archivo desde aquí, puede encontrarlo en: osacra.files.wordpress.com/2012/11/funcic3b3n-de-estado1.pdf
(Texto cortesía archivos Wordpress.com)
Valoración: Es importante dejar claro que la nota obtenida en este tema es una de las que suman el 40% conformado por los comentarios en el foro propuesto equivalente a un 20% y la participación en retroalimentación con el otro 20%, de la nota definitiva del segundo periodo académico.
Fecha: ABRIL 22 de 2020
Es grato saber que muchos han podido utilizar el blog para continuar de forma virtual el curso de Fisica en este segundo periodo, sin embargo he notado que faltan muchos por hacer sus comentarios correspondientes a la guía 3, por eso pido el favor de que si saben de algún caso de compañeros(as) que no cuenten con facilidad para realizar los trabajos propuestos por este medio, me lo hagan saber para recibir esos trabajos por medio de los que no han tenido problemas de conexión. Recuerden que de esta situación salimos sacando el lado mas humano de todos nosotros.
Tema 2: Diagrama P-V (Presión vs Volumen)
Indicaciones: Este tema corresponde al desarrollo de la guía nº 4 de Fisica, siga con mucha atención cada uno de los pasos descritos aquí:
Paso 1: Averigüe, que es un diagrama P-V ?, para que se utiliza ?, ejemplos de su aplicación ? y como se calcula el trabajo?
Paso 2: Después de esta averiguación describa detalladamente en mínimo diez (10) renglones un ejemplo de la utilización del diagrama P-V. Los recursos para obtener el ejemplo pueden ser la televisión, la internet, los periódicos, las revistas ó cualquier medio de información.
Paso 3: Cada descripción debe tener como titulo TEMA 2, y debe ser hecha dentro del espacio correspondiente a los comentarios de grado décimo (10º), con nombre , apellidos y curso de quien los realiza.
Paso 4: Las descripciones deben hacer a partir del día miercoles 22 de Abril/20 hasta el día lunes 27 de Abril/20.
Valoración: Es importante saber que la nota obtenida en el tema 2 es correspondiente a la actividad virtual cuyo porcentaje es del 20% de la nota definitiva del segundo periodo académico.
Cordial saludo tengan todos ustedes, valorando de gran forma la disciplina, entereza, coraje y disposición que hay que tener para cumplir con planes, objetivos y metas en está difícil situación. Los sigo alentado a que mantengan el buen ritmo de trabajo, en esta actividad correspondiente a la guía 5. Recuerda antes de hacer los aportes argumentados poner como titulo TEMA 3 seguido del nombre, apellidos y curso
Tema 3: Procesos térmicos
INDICACIONES:
-Observa el video
que encuentras en el canal de YouTube #profesorsergiollanos a través del siguiente link: En el cual se explican
las características de un proceso Adiabático en un sistema conformado por un
pistón dentro de un cilindro con una mezcla de gas confinado.
-Observa el video
que encuentras en el canal de YouTube #profesorsergiollanos a través del siguiente link: En el cual se
explican las características de un proceso Isotérmico en un sistema conformado
por un pistón dentro de un cilindro con una mezcla de gas confinado.
-Observa el video
que encuentras en el canal de YouTube #profesorsergiollanos a través del siguiente link: En el cual se explican las características de un
proceso Isobárico en un sistema conformado por un globo con gas confinado y una
canasta.
-Observa el video
que encuentras en el canal de YouTube #profesorsergiollanos a través del siguiente link: En el que se
explican las características de un proceso Isocórico en un sistema conformado
por una olla a presión tapada con gas confinado adentro.
-Después
de observar los videos, utiliza el espacio de los comentarios este blog para hacer los aportes argumentados con ejemplos de otros sistemas térmicos donde se presente
alguno de estos cuatro procesos térmicos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN: La valoración de esta guía esta dentro del porcentaje dado al desarrollo
de las actividades virtuales.
APOYO BIBLIOGRÁFICO:
Webgrafía: Páginas WEB donde se expongan ejemplos de procesos térmicos.
Fecha: Mayo 18 de 2020
Cordial saludo, espero se encuentren muy bien en compañía de familiares y seres queridos. El desarrollo de la guía 6 consta de tres (3) partes que se explican así:
Tema: Evaluación Bimestral
PARTE 1: Desarrolle en el cuaderno de física el siguiente cuestionario, recuerde que el desarrollo de este cuestionario sirve para estudiar el tema de la evaluación bimestral. Por lo tanto no tiene calificación
-¿Para qué se utiliza el diagrama de Presión vs Volumen?
-¿Cuales son las características de los procesos adiabáticos, isobáricos, isotérmicos e isocóricos ?
-¿Determine que entiende por maquina térmica?
-¿Cual es el significado fisico de las siguientes variables de estado presión, volumen, temperatura y masa?
-¿Que se entiende por sistema térmico ?
PARTE 2: El día Jueves 21 de Mayo a las 10:00 am se realizará la explicación en vivo por la aplicación meet del cuestionario anterior relacionado con el tema de procesos térmicos en el siguiente Link: https://meet.google.com/zrx-iweq-ejh
PARTE 3: El día Viernes 22 de Mayo aquí en este blog estará disponible el código que se necesita para entrar a realizar la evaluación bimestral del segundo periodo.
Valoración: Es importante saber que la nota obtenida en la evaluación bimestral corresponde a la actividad de guía 6, cuyo porcentaje es del 20% de la nota definitiva del segundo periodo académico.
DESARROLLO EVALUACIÓN BIMESTRAL II PERIODO
Indicaciones:
-Ingresar en la plataforma: www.schoology.com
-Registrarte como estudiante por donde dice: SIGN UP
-Luego ingresa el siguiente código: BMQ9-6CMX-PFCM3
-Después completa los datos para el registro: Nombre(s), apellido(s) y correo electrónico
NOTA: OJO!!! Nombres y apellidos correctos para poder registrar la nota de cada estudiante.
-Dar click en Curso (Bimestral segundo periodo grado 10)
-Finalmente resuelve la evaluación tienes 1 hora después de comenzar.
Fecha: 28 de mayo de 2020
Me dio gusto poderme comunicar con todos los asistentes a la tutoria virtual, realizada como preámbulo del examen bimestral. Aprovecho para informales a los estudiantes que no pudieron realizar el examen, que utilizando el mismo código, la plataforma va a quedar nuevamente habilitada desde el día de hoy Jueves 28 de Mayo/20 a las 2:00 PM hasta el día de mañana Viernes 29 de Mayo/20 a las 11:59 PM. Por favor estén pendientes de sus notas, las cuales estaré actualizando en las planillas que aparecen en la pestaña Evaluación. En caso de que les falte alguna nota me lo hacen saber por medio del correo institucional: sidney.blandon@lajoya.edu.co
Nota: En el correo institucional me queda mas facil responder con mayor prontitud, por eso quiero que este se convierta en el correo principal para todo lo relacionado con el curso de física en el colegio la Joya IED. Muchas gracias.
Tema: Laboratorio
Indicaciones: Primero colocando como tema Laboratorio, seguido de los nombres, apellidos y curso. En el espacio destinado para los comentarios en este blog, resuelve los siguientes puntos:
-Observe el video de la practica de laboratorio que se encuentra en el siguiente link: AQUÍ
-Después de observar el video, cuál sería el objetivo que le pondrías a esta practica.
-Determina dos(2) causas de error que encuentras en el desarrollo de la practica.
-Coloca tres (3) conclusiones de la practica que acabas de ver.
Valoración: Es importante saber que la nota de esta actividad corresponde a la actividad de guía 7, cuyo porcentaje es del 20% dado al laboratorio del segundo periodo académico.
Fecha: 3 de Agosto de 2020
Cordial saludo, espero se encuentren muy bien en compañía de familiares y seres queridos. Quiero recordar que es fundamental que en este periodo realicen sus actividades con dedicación y compromiso para recuperar las notas perdidas de los periodos anteriores, ya que con una nota definitiva igual ó superior a 3.8 se nivela física del segundo. Para la próxima tutoría virtual es necesario utilizar el correo institucional con dominio @lajoya.edu.co, felicito a todos los estudiantes que han realizado las guías Nº 1 y Nº 2 del tercer periodo con todas las indicaciones presentadas con respecto al desarrollo de las mismas.
Tutoría Virtual Grado 10º: Agosto 14 a las 10: 00 AM.
Prueba foro 10º
ResponderEliminarcamilo arevalo 1001
Eliminarun sistema termodinámico es una serie de transformaciones,en donde se lleva a cabo un estado inicial y un estado final en donde las variables termodinámicas tendrán un valor diferente donde dicho proceso intercambiara la energía con sus alrededores donde Los procesos termodinámicos pueden ser de tres tipos: cuasi estático, reversible ,irreversible.
el diagrama p-V también conocido como diagrama de Clapeyron es Una forma de representar gráficamente los estados y las transformaciones que experimenta un sistema.
camilo arevalo 1001
Eliminarecuación de estado:
es una ecuación que permite ver el equilibrio termodinámico dependiendo de la variable del mismo,aunque no exista una única ecuación que describa diferentes comportamientos de algunas sustancias para las condiciones de presión y temperatura
Ecuación de estado de un gas ideal,aunque sea una ecuación sencilla es en la que podemos ver el comportamiento del gas cuando esta en estado de presión.
Dayana pinzon 10-01
Eliminarestoy de acuerdo con mi compañero camilo arevalo en una ecuación se permite el equilibrio termodinámico dependiendo de la variable y ahí un estado de un gas ideal que es una ecuación sencilla en la que se puede ver el comportamiento.
Transformaciones Termodinámicas
EliminarSon una serie de transformaciónes que en cualquier proceso pasa de un estado inicial a un estado final en el que varía de alguna de las propiedades que sirven para que queden distintas , diferentes.
Transformaciones Termodinámicas
EliminarSon una serie de transformaciónes que en cualquier proceso pasa de un estado inicial a un estado final en el que varía de alguna de las propiedades que sirven para que queden distintas , diferentes.
Ecuacion de estado
EliminarEs una ecuación que relaciona , para un sistema en equilibrio termodinámico, se usan para describir gases , fluidos y demás .
Hola Camilo(4.5-...), Dayana (...-3.4)y Danna(3.6-3.8), leyendo sus comentarios me queda por agregar que la función principal de un sistema termodinámico consiste en la transformación de la energía calórica en trabajo.La primer nota que aparece al lado de sus nombres es la del comentario y la segunda corresponde a la retroalimentación a un compañero.
EliminarLos diagramas p-v sirven para visualizar cambios en la p - (presión) y V -(volumen) este es un diagrama que refleja la presión en el eje de ordenadas y el volumen en el eje de abscisas,se representan de forma vertical y horizontal , cada punto que se encuentra es un estado de gas distinto y a los cambios de estos gases provocan que el punto se corra y de hay empieza armar una figuro o una trayectoria.
EliminarNicol fajardo 10-01
EliminarLos diagramas de presión-volumen o DIAGRAMA P-V, son una manera conveniente de visualizarlos cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados de gas les corresponde un punto en el diagrama p-v en el eje horizontal en el volumen.
Podemos trabajar sobre el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo cuando sometemos el gas a estos procesos termodinámicos y la presión y el volumen puede cambiar.
camilo arevalo 1001
ResponderEliminarun sistema termodinámico es una serie de transformaciones,en donde se lleva a cabo un estado inicial y un estado final en donde las variables termodinámicas tendrán un valor diferente donde dicho proceso intercambiara la energía con sus alrededores donde Los procesos termodinámicos pueden ser de tres tipos: cuasi estático, reversible ,irreversible.
el diagrama p-V también conocido como diagrama de Clapeyron es Una forma de representar gráficamente los estados y las transformaciones que experimenta un sistema.
De acuerdo porque describio tal y como era la transformación termodinámica y lo que hace esta
EliminarJho avella 10-01
EliminarEstoy de acuerdo ya que explica claramente las funciones de la termodinamica y en como se transforma la materia en diferentes "pasos"
estoy de acuerdo.
Eliminarporque me parece que da a entender claramente y con cierto punto de detalle, un poco de las transformaciones termodinámicas, ademas incluye el tema de diagrama p-v
cristian usa 10-01
Estoy de acuerdo con mi compañero, ya que específica bien a lo que se va a referir y nos recuerda que las transformaciones termodinámicas tienen un estado inicial y uno final .
EliminarHola Jhon (...-3.2)y Cristian(...-3.4). Recuerden que los comentarios deben ser mínimo de cinco renglones. Ademas es importante saber que una transformación termodinamica se da cuando el sistema pasa de un estado inicial a un estado final mediante el cambio de las variables de estado, las cuales recordemos que son la presión, el volumen y la temperatura.La primer nota que aparece al lado del nombre es por el comentario y la segunda es por la retroalimentación hecha a un compañero.
EliminarTransformaciónes termodinámicas:serie de transformaciónes que lo llevan de un cierto estado inicial a un estado final, tendrá un valor diferente
ResponderEliminarEcuación de estado:relación un sistema de equilibrio termodinámico y describe el estado de agregación de la materia
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
EliminarEstoy de acuerdo con el comentario de mi compañero ya que es cierto, por que da bien la explicación del tema
EliminarJohan montealegre
Hola valentina (...-3.1), Johan(3.2-...), entiendo que el comentario que aparece sin nombre es el de Johan, ademas recuerden que los comentarios y retroalimentaciones son mínimo de cinco renglones. En este caso en el cual hablan de transformaciones térmicas es importante relacionarlas con las variables de estado. La nota que aparece de primero al lado del nombre es por el comentario y la segunda por la retroalimentación .
EliminarJohan Felipe Camargo 1002:
ResponderEliminartransformaciones termodinámicas::
Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión p, volumen V y temperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente.
El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.
estoy de acuerdo por que explica principalmente en lo que consiste la lectura
EliminarHola Johan Felipe (3.3-...), Jhojan(...-3.0), cuando se habla de transformaciones termodinámicas lo que realmente interesa es conocer el cambio de las variables de estado ya sea la presión, la temperatura ó el volumen en cada etapa del proceso para llegar a otra etapa. La primer nota que aparece al lado del nombre corresponde al comentario y la segunda a la retroalimentación
EliminarJohan Felipe Camargo 1002:
ResponderEliminarla ecuación de estado::
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia
De Acuerdo Con Lo Que Mi Compañero Dice Por Que Leyendo Coincide Con Lo Que El Texto Dice Y Explica Bien Las Causas Del Tema
EliminarSe denomina proceso termodinámico a la evolución de un determinado sistema, para su estudio se observa la variación de determinadas magnitudes termodinámicas. Estas transformaciones deben transcurrir desde un estado inicial a otro final; es decir, las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. Un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, debidos a la desestabilización del mismo.
ResponderEliminarlo lamento olvide poner mi nombre yorilde smith amado 1002
EliminarLas ecuaciones de estado son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos o incluso del interior de las estrellas. Cada sustancia o sistema hidrostático tiene una ecuación de estado característica dependiente de los niveles de energía moleculares y sus energías relativas, tal como se deduce de la mecánica estadística.
ResponderEliminarEl uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de gases. Una de las ecuaciones de estado más simples para este propósito es la ecuación de estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de los gases a bajas presiones y temperaturas mayores a la temperatura crítica.
yorilde smith amado 1002
Angel Alba 1001
ResponderEliminarUna transformación termodinamica lo que trata de hacer es cambiar un estado inicial a un estado final y en general las variables termodinámica tendrán un valor diferente, para lograrlo tenemos tres métodos lo cuales son.
Cuasi estático: en este gereralmente implica que el sistema pase por susesivos Estados de equilibrio, osea la transformacion es reversible.
Reversible: este proceso una vez realizado puede ser invertido, lo cual no causará cambios en el sistema o alrededores.
Irreversible: este proceso no puede revertirse, y los estados intermedios no son de equilibrio
Estoy de acuerdo con el comentario de mi compañero Angel Alba 10-01 ya que nos proporciona adecuadamente la información y las diferentes formas que se genera la transformación termodinámica y así ayudar a entender mas el tema
EliminarJackson Guevara 10-01
Angel Alba 1001
ResponderEliminarEcuación de Estado
Esta ecuación ayuda a relacionar un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen. Tienen una forma general:
F (p, V, T) = 0
Hay varias ecuaciones de estado que describen el comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones de presión y temperatura.
ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL
La ecuación más sensilla es la que describe el comportamiento de un gas cuando tiene presión baja y una temperatura alta,por la presión baja se pueden hacer las siguientes aproximaciones.
-en las moléculas de gas no hay interaccion
-no hay volumen en las moléculas
A esta se le llama-ecuación de estado de un gas ideal-
Estoy de acuerdo con mi compañero, ya que es entendible para un explicacion clara de un trabajo, doy por entendido las circunstancias y tambien la calidad del mensaje.
Eliminarcoloco al ecuacion de la forma general de la ecuacion de estado lo cual genera mayor fluidez del trabajo, haciendo mayor facilidad para la lectura y el entendimiento negeneral.
Transformación termondinamica
ResponderEliminarEstá transformación está en tres partes cuasi estático reversible y irreversible estás transformaciones algunas son reversibles o irreversibles estás que son reversibles deberían de ser equilibrado para volver a estar en su estado normal o en su estado anterior otras como la irreversible que no se puede revertir
La ecuación de estado
está ecuación se relaciona con un sistema binario el cual debería estar equilibrado y por lo general se utiliza esta pero está ecuación varia muchas veces por la presión o la temperatura que tenga
Carol nieto 1002
Claro, aunque con respecto a la transformación termodinámica estos cambios suceden debido al cambio en la presión, el volumen y la temperatura, lo cual puede determinar el tipo de transformación termodinámica que se este ejecutando.
EliminarEn cuanto a la ecuación de estado no se encuentra una sola ecuación para dar respuesta a cada uno de los comportamientos de las sustancias donde cambian constantemente la presión y temperatura.
Karol Bedoya 10.02
estoy de acuerdo por que nos ayuda a saber que no siempre nos va a dar el mismo resultado y poder saber cuanto quivale cada una
Eliminarlina Sanchez 10-02
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarTransformación Termodinámica:
ResponderEliminarEs la conservación de la energia, aplicado a un sistema de muchisimas particulas. A cada estado del sistema le corresponde una energua interna (U)
Ecuación De Estado:
Es una ecuación que se relaciona,para un sistema en equilibrio termodinámico.
No existe una unuca ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias
Johan Pacasuca 1002
esto es verdadero,ya que en aquel texto nos dice que se conserva la energía y cada sistema tiene varias partículas y sobre todo una energía interna y la ecuación del estado,es verdad que se relaciona con el equilibrio termodinámico y claro esta que esas ecuaciones tampoco tienen,un solo procedimiento y describe el comportamiento de cada sustancia.
Eliminarstefanny herrera 10-01
EliminarStefanny Herrera 10-01.
ResponderEliminarel valor termodinámico es un estado el cual tiene un valor diferente durante el proceso, el sistema intercambia energía con los alrededores y tiene 3 tipos los cuales son:
Cuasi Estático:el cual es que pasa por varios estado de equilibrio.
Reversible:este puede ser invertido,lo contrario en el cuasi estático.
Irreversible:es un proceso no reversible.
estado inicial y estado final,en lo cual tienen varias variaciones en los alrededores.
Esto es cierto, el sistema se encuentre a una cierta presión, volumen y temperatura, en un estado final
EliminarDAYANA MILENA ROJAS GERENA 10-02
ResponderEliminarTRANSFORMACIONES TERMODINAMICAS:
Es un sistema termodinamico que se describe en una serie de TRANSFORMACIONES que lo llevan desde cierto estado inicial, el sistema se encuentra a una cierta presión P, volumen V,y Temperatura T.
En el estado final en que en general las variables termodinámicas tienen un valor diferente, el sistema intercambia energía a los alrededores
es verdadero por que estos son afectados por temperatura presión y volumen estos son representados en el diagrama de capeyron o diagrama de p-v en el eje vertical la presión ejercida y en el eje horizontal el volumen .es cierto por que en el proceso cambian los valores termodinámicos .
EliminarErika Navarro 10-02
Milena Rojas 10-02
ResponderEliminarECUACIÓN DE ESTADO:
Son útiles para describir las propiedades de los fluidos mezclas, sólidos, o incluso del interior de las estrellas.
El uso más importante de una ecuación es predecir los Estados de gases, una de las ecuaciones de Estados más simples es la ecuación de estado del gas ideal, que es aproximadamente al comportamiento de los gases a bajas presiones y temperatura mayores.
Tiene razon mi compañera ya que una ecuación de estado es una ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen.
EliminarEvelin Díaz (10-02)
Stefanny Herrera 10-01.
ResponderEliminarEcuación De Estado.
esta ecuación se relaciona con el equilibrio termodinámico,tampoco tienen solo una forma de comportamientos de todas sustancias de condiciones ya sea la presión de un gas de temperatura,ecuación de gas ideal este comportamiento es de un gas en presión, también altas temperaturas el gas es muy bajas hay moléculas de gas nulo, las ecuaciones de esto se llama gas ideal.
ESTOY DE ACUERDO YA QUE EL EQUILIBRIO TERMODINÁMICO TIENDE A TENER DISTINTOS COMPORTAMIENTOS Y ESO SE DEFINE CON LAS ECUACIONES DE DICHO EQUILIBRIO
EliminarTransformaciones Termodinámicas:
ResponderEliminarUn sistema termodinámico se puede definir como una serie de transformaciones, las cuales comienzan en un estado inicial que se encuentra en cierta función de estado para llegar a un estado final en donde las variables termodinámicas cambian de valor y en todo el proceso el sistema intercambia energía con los alrededores
El diagrama p-V es una manera gráfica de visualizar los cambios de las funciones de estado
Valentina Monsalve 1002
Estoy de acuerdo con lo que plantea mi compañera , Por que todo lo que dice es lo que es , porque eso son las transformaciones Termodinámicas
EliminarEcuación de Estado:
ResponderEliminarIgualdad de expresiones matemáticas pero estas se hacen entre las funciones de estado
Son ecuaciones termodinámicas que relacionan variables de estado que caracterizan el estado de la materia
Estas ecuaciones se usan mas que todo para correlacionar las densidades de gases y líquidos con las temperaturas y presiones
Valentina Monsalve 1002
Estoy de acuerdo con lo que dice mi compañera ya que, las ecuaciones si son para las funciones de estado y cada una tiene un proceso, estas nos sirven para detectar a los gases y líquidos con la termodinámica. Aparte hay varias ecuaciones obviamente unas mas fáciles que otras y sirven para diferentes cosas. NICOLE COLLANTES 1002
EliminarDayana Pinzon 10-01
ResponderEliminarUn sistema termodinámico es una serie de transformaciones que lleva desde un cierto estado inicial y que el sistema tiene una cierta presión entre volumen y temperatura que en lo general las variables termodinámicas tendrán un valor diferente.
Dayana pinzon 10-01
ResponderEliminarEcuación de estado:
Se relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, no existe ecuación describa el
comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones
de presión y temperatura.
Son ecuaciones termodinámicas que relacionan variables de estado que caracterizan el estado de la materia
Jhon avella 10-01
ResponderEliminarUn sistema termodinamico es una serie de transformaciones que llevan desde un estado inicial en donde el sistema se encuentre es cierto volumen ,presion y temperatura para asi llegar aun estado final
jhojan Delgadillo 10-02
ResponderEliminarSe denomina proceso termodinamico a la evolucion de determinades magnitudes propiamente termodinamicas relativas a un determinado sistema de termodinamica, estas transformaciones deben trancurrir desde un estado de equilibrio a otro final ( las magnitudes que surgen una variacion al pasar deun estado a otro )
Una ecuación de estado es una ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, No existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones de presión y temperatura.
ResponderEliminarLa ecuación de estado más sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta. En estas condiciones la densidad del gas es muy baja
Jhon Avella 10-01
ResponderEliminarEcuación de estado:
Estas ecuaciones sirven para relacionar los sistemas en equilibrio termodinamico, hay distintos tipos de ecuaciones como las ecuaciones de estados de un gas ideal este trata en mostrar el comportamiento de un gas cuando tiene presion baja y temperatura alta
Las transformaciones termodinámicas se llevan a cabo en un sistema termodinámico donde sus variables iniciales (presión, volumen y temperatura) llevan a un estado final en la que estas variables cambian. estos procesos son de tres tipos (cuasi estático, reversible e irreversible) y se representan gráficamente por es Diagrama p - V o Clapeyron en el cual en el eje vertical representa la presión y en el horizontal el volumen; la temperatura se obtiene al usar la ecuación de estado.
ResponderEliminarKarol Bedoya 10.02
Estoy de acuerdo, las transformaciones termodinámicas tienen procesos y funciones en los que hay un estado inicial y uno final y estás pueden tener tres tipos ya mencionados.El gráfico diagrama p - V es utilizado para obtener la temperatura a través de la ecuación de estado.
EliminarElizabeth Benavides G. 1002
La ecuación de estado es la ecuación que relaciona las variables que describe un sistema en equilibrio termodinámico, en la cual no existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias con sus condiciones de presión y temperatura; en esta ecuación también se encuentra la ecuación de un gas ideal la cual es la más sencilla ya que se encuentra a una presión aja y a una temperatura alta.
ResponderEliminarKarol Bedoya 10.02
Transformaciones Termodinámicas, denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión (p) volumen (V) y temperatura (T), no cambian,es un estado de trasformaciones donde tiene que llegar a un puntofinal
ResponderEliminarJohan Montelagre 1002
Tiene razón ya que mientras que la transferencia de calor o el trabajo mecánico dependen del tipo de transformación o camino seguido para ir del estado inicial al final.
EliminarEvelin Díaz (10-02)
Transformación Termodinámica:
ResponderEliminarEs La Conservación De La Energía, Aplicando A Un Sistema De Muchas Particulas A Cada Estado Del Sistema Le Corresponde A Una Energía Interna (U)
Ecuación De Estado:
Es Una Ecuación Que Se Relaciona Para Un Sistema En Equilibrio Termodinamico.
No Existe Una Única Ecuación De Estado Que Describa El Comportamiento De Las Sustancias
Juan Martínez 10-01
michell barragán 1001
ResponderEliminartransformaciones termodinámicas es un sistema que pasa de un estado inicial a un estado final en la que genera variables termodinámicas que va a tener un valor diferente y esto pasa por sucesivos intercambios de energía los termodinámicos se dividen en tres partes que son:Cuasi estático, Reversible y Irreversible su diagrama es p-V QUE representa los estados y las transformaciones
Mi nombre es Juan David Silva soy estudiante de 1001
ResponderEliminarUn sistema termodinámico puede describir una serie de transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial (en el que el sistema se encuentra a una cierta presión, volumen y temperatura) a un estado final en que en general las variables termodinámica tendrán un valor diferente. Durante ese proceso el sistema intercambiará energía con los alrededores.
michell barragán 1001
ResponderEliminarecuación del estado: es un sistema de equilibrio termodinámico y describe todo los comportamientos de todas las sustancias para las condiciones de presión y temperatura y son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos cada sustancia o sistema hidrostático tiene una ecuación de estado característica dependiente de los niveles de energía moleculares y sus energías relativas, tal como se deduce de la mecánica estadística.
Ya hablando de la ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
ResponderEliminarTransformaciones termodinámicas: Un sistema termodinámico
ResponderEliminarpuede ser una serie de transformaciones, que lo llevan a un cierto estado inicia
(En el que se encuentra en una presión, volumen y temperatura)
en un estado final que genera variables termodinámicas tendrán cierto valor diferente
Evelin Díaz (10-02)
Ecuación De Estado:En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
ResponderEliminartransformaciones termodinámicas:
ResponderEliminardescriben las transformaciones que llevan desde un punto inicial, hasta un punto final, en donde las variables termodinámicas tendrán un valor diferente, durante ese proceso el sistema intercambia energía con los alrededores.
hay tres procesos termodinámicos:
-cuasi estático: implica que el sistema pasa por diferentes estados de equilibrio, también es reversible.
-reversible: puede ser invertido sin causar cambios en el sistema o en los alrededores.
-irreversible: no es reversible, pasa por estados que no son de equilibrio.
cristian usa 10-01
ecuaciones de estado:
ResponderEliminares una ecuación que relaciona las variables que lo describen para un sistema de equilibrio termodinámico.
su forma general es:
F(p,v,t)=0
se da en dos tipos:
-ecuación de estado de un gas ideal:
para hallar la ecuación se emplean la ley de charles y la ley de boyle, la ecuación resultante es:
pv=nrt
-isotemas de un gas ideal:
depende de tres variables (p,v,t) pero es posible representarla en dos variables con ayuda de un diagrama p-v, su ecuación resultante es:
p=nrt1/v
cristian usa 10-01
Estoy de acuerdo con la información del compañero cristian usa ya que nos explica bien cada concepto y nos da ejemplos para entender con mas facilidad.
Eliminarestoy demasiado de acuerdo con lo mi compañero usa ya que el nos explica detalladamente los conceptos de cada uno de ellos, ya que nos muestra con ejemplos y podamos entender y comprender con mucha mas facilidad
EliminarMe parece que la de Cristian usa está muy entendible y fácil de entender además el mensaje tiene ejemplos que lo explican con más sencillez
ResponderEliminarUn sistema termodinámico puede describir que es una serie de transformaciónes de un estado inicial (en el cual tiene cierta presion, volumen y temperatura)a un estado final en cual genera variables termodinámicas teniendo un valor diferente. Y en este proceso irá intercambiando energía con los alrededores.
ResponderEliminarY los termodinámicos pueden ser de tres tipos: Cuasi estático, reversible y irreversible.
Ecuacion de estado:Esta es una escuacion que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámicos. Tienen la forma general: F(p,V,T)=0
ResponderEliminarNo existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas la sustancias como el: El estado de un gas ideal y Isotermas de un gas ideal.
soy maroly plazas de 10-01
ResponderEliminarel sistema termodinámico, es una serie de transformaciones que se lleva acabo el estado de iniciación y el estado final las variables de termodinámicos tendrán o tienen un valor diferente, donde el proceso intercambia la energía de sus alrededor y , los procesos de termodinámicos se dividen o pueden ser 3 tipos: cuasi estático reversible e inrreversibles.
Sebastian Beltran 10-01...
EliminarEstoy de acuerdo con la respuesta de mi compañera ya que las transformaciones termodinámicas son series que se llevan acabo el estado de iniciación y el estado de final las variables termodinámicas tienes un valor diferente
ecuación del estado:es una ecuación que relaciona el sistema de equilibrio de termodinámicos, que la forma general es: F (p,V,T)=0, LA Ecuación de gas ideal es un comportamiento de gas a presión, con temperaturas altas pero también demasiado bajas, hay moléculas de el gas nulo estas ecuaciones esto se llama gas ideal, no existe la única ecuación del estado que describa el comportamiento de las sustancias , el estado de el isotermsd de un gas ideal
ResponderEliminarme pareció muy buena la explicación sobre el tema explica la formula la cual es f(p,V,T)=0 algo importante para poder desatollar las ecuaciones de estado
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarLina Sanchez 10-02
EliminarSebastian Beltran 10-01...
ResponderEliminarLas trasformaciones termodinámicas son aquellas que puede describir una serie de transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial a un estado final en que en general las variables termodinámicas tendrán un valor diferente.
Hay tres procesos de funciones termodinámicas
*Cuasi estático: es un proceso que tiene lugar de forma infinitamente lenta.
*Reversible: es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores.
*Irreversible: es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio.
Las ecuaciones de estado ecuación so aquellas que se relacionan para un sistema en equilibrio termodinámico , hay variables de estado que lo describen la forma general de este es
ResponderEliminarf(p,V,T)=0
No existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas la sustancias como el: El estado de un gas ideal y Isotermas de un gas ideal.
Jhonatan rojas 1001
ResponderEliminarLa transformación termodinámica es una de las que conserva energía, la partículas tiende a que la energía sea aplicada en ellas lo cual pertenece a un sistema, como hay muchos sistemas cada uno tiene su energía interna.
Ecuación de estado es el cual se relaciona un sistema termodinamico equilibrado, relaciona variables de estado que caracteriza el estado de la materia bajo un conjunto dado de condiciones físicas.
Estoy de acuerdo con mo compañero de la información.
ResponderEliminarDaniel Morales 10-01
ResponderEliminarecuación de estado:
es una ecuación termodinámica que relaciona variables de estado que caracteriza el estado de la materia bajo un conjunto dado de condiciones físicas. Las ecuaciones de estado se usan para describir gases, fluidos, mezclas de fluidos y sólidos. En física de los sólidos, se utiliza una ecuación de estado para describir cómo el volumen o la densidad equivalente de un material varían en función de la profundidad, es decir, en función de la presión y la temperatura.
El uso más destacado de una ecuación de estado es correlacionar las densidades de gases y líquidos con las temperaturas y presiones.
Para una masa fija de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Eso significa que, por ejemplo, si aumenta el volumen 10 veces, la presión disminuirá 10 veces. Si reduce a la mitad el volumen, duplicará la presión.
Puede expresar esto matemáticamente como:
pV = constante
TRANSFORMACIONES TERMODINAMICAS:
ResponderEliminarEste sistema termodinamico es un sistema en el cual se genera un cambio de un estado a otro, siempre tendra un estado inicial y un estado final, (en el cuale el sistema se encuentra en un estado determinado y en unnos momentos cambiara), mienstras sucede este proceso el sistema intercambiara energia con sus alrededores.
ECUACION DE ESTADO:
La ecuacion de estado - su funcion es ralcionar el sistema en equilibrio termodinámico y las variables de estado que lo describen.
por lo tanto no esxiste una unica ecuacion que describa los comportamientos para todas las presiones y cambios de temperatura.
Una de las ecuaciones mas sencillas son las del gas cuando aquel gas se encuentra en una presion baja y una temperatura alta.
Estas ecuaciones pueden relacionar distintas presiones y temperaturas dadas en determinados sistemas, estas ecucaciones varia depediendo de el uso a dar e los sistemas.
Daniel Morales 10-01
EliminarEstoy de acuerdo ya que un estado se relaciona con un sistema en equilibrio termodinámico y las variables de estado que lo describenson:F(p,V,T)=0
Cambien con la ecuación de estado ya que no existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones de presión y temperatura.
estoy de acuerdo con mi compañero fue como mas practico y se da a entender mas fácil lo que el dice y es mas claro el tema ya que hay cosas confusas
EliminarEstoy de acuerdo con mi compañero ya que lo que nos plantea con la transformación termodinámica está en lo correcto y me parece que como lo está tratando de explicar esta bien ya que nos lo dice de forma que podamos entender fácilmente.
EliminarProcesos Térmicos
ResponderEliminarTransformaciones Termodinámicas
Este sistema es una serie de transformaciones que lo lleven desde el estado inicial al estado final,Las variables termodinámicas tienen un valor diferente siempre.Este Tiene Tres Procesos termodinámicos Los Cuales Son Nombrados Así: Cuasi Estático, Reversible e Irreversible.
Meilyn Achury 10-01.
Julieth Tellez 10-01
EliminarEstoy De acuerdo Con mi compañera pues las variables termodinámicas optienen un valor diferente, los cuales ella los nombró y son correctas en la aplicación de la ley de la transformaciones termodinámicas.
Procesos Térmicos
ResponderEliminarEcuación De Estado
Es una ecuación que relaciona un sistema termodinámico,Tiene variables de estado la cual tiene como forma general f(p,v,T)=0.
No hay una única ecuación que describa las reacciones de las sustancias.La ecuación de estado mas sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas.
Procesos Térmicos
ResponderEliminarEcuación De Estado
Es una ecuación que relaciona un sistema termodinámico,Tiene variables de estado la cual tiene como forma general f(p,v,T)=0.
No hay una única ecuación que describa las reacciones de las sustancias.La ecuación de estado mas sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas.
Meilyn Achury 10-01.
Julieth Tellez 10-01
ResponderEliminarSe denomina proceso termodinámico a la evolución de un determinado sistema, para su estudio se observa la variación de determinadas magnitudes termodinámicas. Estas transformaciones deben transcurrir desde un estado inicial a otro final; es decir, las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final.
estoy de acuerdo con mi compañera julieth tellez por que las transformaciones deben de tener su estado inicial como su estado final
Eliminaranderson garcia 10-01
EliminarJulieth Tellez 10-01
ResponderEliminarEcuaciones de estado
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
Estoy deacuerdo con el comentario ya que es ciefto que en estaa dos ciencias (fisica y quimica) se deriva este enunciado
EliminarGinna camila gomez 10-01
ResponderEliminarECUACION DE ESTADO
son ecuaciones que relacionan para un sistema en equilibrio termodinamico , no existe una unica ecuacion de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones de presion y temperatura ✅
anderson garcia 10-01
ResponderEliminareste hecho implica que el sistema pasa por sucesivos estados de equilibrio, en cuyo caso la transformación es también reversible. hay una serie determinada de variaciones que van desde un cierto estado inicial a un estado final que por lo general van a tener un valor diferente y mediante ese proceso el sistema intercambia energia con los alrededores
anderson garcia 10-01
ResponderEliminarECUACION DE ESTADO
relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen. Tiene la forma general: No existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones de presión y temperatura.
Ginna camila gomez 10-01
ResponderEliminarTransformaciones termodinamicas
Un sisitema termodinamico puede describir una serie dd transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial a un estado final en el que las variables tendrran un valor diferente
Pueden ser tres tipos de procesos termodinamicos
✅cuasi estatico
✅reversible
✅irreversible
1.El sistema termodinámico es una serie de transformaciones que pasa de un estado inicial a un estado final. Pasa por tres procesos los cuales son:CUASI ESTÁTICO-Este proceso indica que pasa por varios estados de equilibrio. REVERSIBLE-Este proceso habla que puede ser invertido sin tener ningún cambio. IRREVERSIBLE-Este proceso es cuando no se puede regresar, apare estos estados no están equilibrados. NICOLE COLLANTES 1002
ResponderEliminarECUACIÓN DE ESTADO:Relaciona para un sistema de equilibrio termodinámico. Esta es la ecuación: f(p, v, t)=0 Esta no es la única ecuación que existe para la descripción del comportamiento de todas las sustancias para las condiciones de presión y temperatura. Estas son otras ecuaciones: Ecuación de estado de un gas ideal,ley de
ResponderEliminarBoyles, ley de Charles, isotermas de un gas ideal NICOLE COLLANTES 1002
es verdadero por la ecuación comprende 3 variables .presión ,volumen y temperatura representadas en la ecuación con las letras p,V,T .la combinación de dos leyes crean un gas ideal la ley de charles y ley de boyle .
EliminarErika Navarro 10-02
Daniel Morales 10-01
ResponderEliminarTransformaciones Termodinámicas:
Ea una serie de transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial (en el que el sistema se encuentra a una cierta presión, volumen y temperatura) a un estado final en que en general las variables termodinámicas tendrán un valor diferente.
Transformaciones Termodinámicas:
ResponderEliminarUn sistema termodinámico es aquel proceso que tiene dos puntos importantes los cuales son pasar por un estado inicial a un estado final sufriendo varios cambios y cada transformación de estado puede tener 3 variables las cuales son: Cuasi estático, Reversible y Irreversible, estas transformaciones en este proceso suele intercambiar demasiada energía
Jackson Guevara 10-01
Es verdadero ya que la ecuacion entienxe 3 variables presión(p)
EliminarVolumen (v) y temperatura (t) ya que si se mezclas 2 leyes crea un gas
Ecuación de Estado:
ResponderEliminarEs la ecuación que relaciona variables que describen un sistema de equilibrio termodinámico y así encontrar un balance
su forma general es: F(p,v,t)=0
su uso principal es encontrar la relación de las densidad de gases y líquidos con las temperatura y presión.
No existe una ecuación que describa plenamente como se comportan las sustancias
Jackson Guevara 10-01
serie de transformaciones desde un estado inicial en cual influye presión volumen y temperatura .las variables termodinámicas tienen valores diferentes al final , estos pueden ser de tres tipos , cuasi estado:en cual debe estar en sucesivos procesos de equilibrio.reversible: el proceso puede ser invertido. irreversible:los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio .son representados en el diagrama de capeyron.
ResponderEliminarErika Navarro 10-02
Ecuación de estado
ResponderEliminares un estado de ecuación que relaciona, formando un sistema de equilibrio termodinámico .este tiene una forma general F(p,v,t)=0.una ecuación sencilla es cuando un gas esta a una presión muy baja y una temperatura muy alta ,es nombrada gas ideal esta es formada por la combinación de dos leyes empíricas .ley de boyle y ley de charles . la ecuación de estado depende de tres variables (p,V,T)esta puede ser representada en el diagraman de capeyron.
Erika Navarro 10-02
Carol Soto 10-01
ResponderEliminartransformaciones termodinámicas
implica que el sistema pasa por sucesivos estados de equilibrio,
la transformación es reversible irreversible.
tiene un estado inicial y uno final en el cual las variables tendrán un valor diferente .
tiene razón al implicar los estados de transformación, que son inicial y final, pero también se puede representar por un punto de diagrama,que es donde podemos llevar al sistema inicial a otro final.
EliminarCarol Soto
ResponderEliminarEcuación de estado
Describe el estado de agregación de la materia, la cual relaciona para un sistema en equilibrio termodinámico, son útiles para describir propiedades de los fluidos mezclas u solidos; el uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de gas.
TRANSFORMACIONES TERMODINÁMICAS:
ResponderEliminarSon un sistema que forma parte de una transformación de un cuerpo. Estudia el intercambio y el no intercambio entre materia y energía de un cuerpo a otro. Existen tres tipos de procesos termodinámicos:
-Cuasi estático: la materia pasa por sucesivos Estados de equilibrio (esto requiere mucho más tiempo), y llega a un punto en donde el proceso es reversible (por esto mismo se dice que es "infinito", aunque sólo es una idea).
-Reversible: como la misma palabra lo dice la materia puede volver a su estado inicial. (Siempre y cuando no hayan habido cambios en el alrededor,o sea que la materia siempre ha mantenido un estado de equilibrio).
-Irreversible: durante el proceso de transformación termodinámica,la materia sufrió cambios en donde esta perdió el estado de equilibrio y no puede regresar a su estado inicial.
ECUACIÓN DE ESTADO:
La ecuación de estado es una forma matemática de escribir las fórmulas utilizadas en física y química. Estas nos permiten hallar, explicar o conocer algún cambio en la materia en cuanto a presión (p), volumen (v), temperatura (t), o saber si la materia ha estado en equilibrio. Dos de sus formas más utilizadas son:
f(p,V,T)=0 variables de estado.
pV=nRT estado de equilibrio de un gas ideal.
Elizabeth Benavides Garay
1002
La termodinámica es la transformación isotermica, que tiene un lugar constante de temperatura 🌡 sin intercambio de calor con el medio externo, la energía interna del sistema a la suma de las energias de todas sus partículas
ResponderEliminarLo siento olvide poner el curso 1002
EliminarLa ecuacion de estado, es una ecuacion que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinamico, las variables las variables de estado que lo describen tiene la forma general no existe una unica ecuacion de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias
ResponderEliminarPara todas las condiciones de presión y temperatura 🌡
Si tiene razón por que en la ciencia el equilibrio termodinámico es una ecuación , variables de estado que lo describen tienen la forma general que no existe única en una ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las situaciones.
EliminarLESLY BELTRAN
ResponderEliminar10-01
Transformaciones termodinámicas: dice que se puede describir como una serie de trasformaciones que tiene un cierto estado inicial a un estado final en que generalmente las variables termodinámicas tiene un valor diferente, también tiene tres tipos de procesos los cuales son: cuasi estático, reversible y irreversible estos tres tiene diferentes procesos los cuales dice que funcionan diferente cuando se va hacer la formula o la trasformación. Además de procesos hay dos trasformaciones las cuales si no estuvieran no se podría hacer bien la definición estas trasformaciones son: isocora y isobara pero algo que pasa es que ambas son reversibles.
Ecuación de estado: es la que relaciona un sistema de equilibrio termodinámico, pero generalmente no existe una única ecuación que describa el comportamiento si no que podemos decir que hay varias. El uso más importante que le podemos dar a esto es predecir el estado de los gases, pero sin embargo es para todas las condiciones de presión y temperatura.
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
Soy Angie Guerrero de 1001
ResponderEliminarContemplan operaciones de elevación y temperatura elevadas a bajas temperaturas o frío
Transformación istrordema ,que es la que tiene
ResponderEliminarLugar a temperatura instante , transformación
Adiabetica,que es la que tiene lugar
En intercambio de calor en intercambio
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura
ResponderEliminarestoy de acuerdo ya que son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas y sólidos y se caracteriza depende de los niveles de energía en la cual da resultado o comportamiento de los gases solidos y líquidos y nos sirve para distinguir sustancias según con las condiciones en que trabajan distinto gas.
Eliminarmariajose Bonilla
1002
las transformaciones termodinamicas es una transformación de estado según el volumen la presión y la temperatura en la cual esta compuesta por el cuasi estatico, el reversible yirrevesible y lo grafican en un eje representado el volumen y la presión en cualquier estado de equilibrio en la cual sale una ecuación que describe el comportamiento de todas las sustancias y se usa la ley de Boyle y la ley de charles.
ResponderEliminarmariajose Bonilla
1002
Sólo un gas ideal cumple esta ecuación de estado y relaciona las variables de estado, la ecuación de estado del gas ideal, que es el comportamiento de los gases a bajas presiones y temperaturas mayores a la temperatura crítica y esta ecuación pierde mucha exactitud a altas presiones y bajas temperaturas, y no es capaz de predecir la condensación de gas en líquido y también predice el estado del volumen de los solidos.
ResponderEliminarmariajose Bonilla
1002
tiene toda la razonpor que el gas siempre va a ser el ideal en las ecuacones ya que noa ayuda demaciado
Eliminartransformaciones termodinámicas:
ResponderEliminares cualquier tipo de proceso en el que un sistema pase de un estado inicial a un estado final en el que alguna de las propiedades que sirven para describirlo ha variado. también podemos decir que es el estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.
El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.
El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.
ecuación de estado:
es una ecuación termodinámica que relaciona variables de estado que caracteriza el estado de la materia bajo un conjunto dado de condiciones físicas. Las ecuaciones de estado se usan para describir gases, fluidos, mezclas de fluidos, sólidos y el interior de las estrellas. En física de los sólidos, se utiliza una ecuación de estado para describir cómo el volumen o la densidad equivalente de un material varían en función de la profundidad, es decir, en función de la presión y la temperatura
Michell valencia
ResponderEliminar10-02
Transformaciones termodinamicas
Ecuación de estado de un gas ideal pV=nRT
Ecuación de una transformación adiabática
Relación entre los calores específicos cp-cV=R
Índice adiabático de un gas ideal
Primer Principio de la Termodinámica DU=Q-W
Michell valencia
ResponderEliminar10-02
Transformación Calor Trabajo Var. Energía Interna
Isócora (v=cte) Q=ncV(TB-TA) 0 DU=ncV(TB-TA)
Isóbara (p=cte) Q=ncp(TB-TA) W=p(VB-VA) DU=ncV(TB-TA)
Isoterma (T=cte) Q=W DU=0
Adibática (Q=0) 0 W=-DU DU=ncV(TB-TA)
Michell valencia
ResponderEliminar10-02
una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia
Hans chacon 10-02:
ResponderEliminarecuación de estado:
Considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que está bien ajustado,Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.
TEMA 2
ResponderEliminarJOHAN MONTEALGRE 10-02
Un gas ideal que se encuentra en un contenedor sigue el proceso que puedes ver en el diagrama PV de abajo. Los volúmenes inicial y final del gas son Vi=0,25m3 y Vf=0,75m3 respectivamente, y sus presiones inicial y final son Pi=70,000=160,000 respectivamente
Para encontrar el trabajo, debemos calcular el área total bajo la curva del diagrama PV. Antes hay que asegurarnos de utilizar el área total, que llega hasta el eje del volumen. Así, podemos imaginar el área como la unión de un triángulo y un rectángulo
Basta ahora que encontremos la suma de las áreas del triángulo y el rectángulo. La altura del rectángulo es la presión PiP_iPiP, start subscript, i, end subscript y su base es el cambio en el volumen ΔV=Vf−Vi
El área total bajo la curva es 35,000 J+22,500 J=57,500 J35,000
EliminarEsta área representa el valor absoluto del trabajo total que se hizo sobre el gas durante el proceso. Para determinar su signo, observemos que el proceso mueve el estado hacia la derecha, provocando que el gas se expanda. Cuando el gas se expande, el trabajo que se hace sobre él es negativo. Así, Wsobre el gas=−57,500 J
TEMA 2
ResponderEliminarJUAN DAVID SILVA 1001
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen,se utiliza para La ventaja más directa de la representación de los procesos termodinámicos en un diagrama p-v es que el trabajo realizado en el proceso (por el sistema o sobre el sistema) es el área bajo la curva. Efectivamente, de la propia definición del trabajo en termodinámica.
un ejemplo, se hace de la ecuación
ResponderEliminarPV = nRT ó PabsV = nRTabs 1
mejor conocida con el nombre de ecuación de estado de los gases ideales ó gases perfectos, ó bien de una variante de la misma conocida como la ley combinada de
los gases ideales.
P1 V1 = P2 V2
T1 T2
1. es un dibujo geométrico, muy utilizado en ciencia, en educación y en comunicación; con el que se obtiene la presentación gráfica de una proposición, de la resolución de un problema, de las relaciones entre las diferentes partes o elementos de un conjunto o sistema, o de la regularidad en la variación de un fenómeno que permite establecer algún tipo de ley.1
ResponderEliminartambien se conoce se conoce como diagrama p-v al diagrama que refleja la presión en el eje de ordenadas y el volumen en el eje de abscisas. En el diagrama p-v se representa el estado de un sistema termodinámico o un proceso termodinámico del sistema.
ResponderEliminar2.son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el
volumen. ... Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles).
ResponderEliminar3.pi pf vp vi v p estudio de inicio ΔU\Delta UΔUdelta, U es positivo, WWWW es negativo, QQQQ es positivo.
Ejemplo 2: encontrar el área
Un gas ideal que se encuentra en un contenedor sigue el proceso que puedes ver en el diagrama PV de abajo. Los volúmenes inicial y final del gas son Vi=0,25m3V_i=0{,}25 \text{m}^3Vi=0,25m3V, start subscript, i, end subscript, equals, 0, comma, 25, start text, m, end text, cubed y Vf=0,75m3V_f=0{,}75 \text{m}^3Vf=0,75m3V, start subscript, f, end subscript, equals, 0, comma, 75,
ResponderEliminarstart text, m, end text, cubed, respectivamente, y sus presiones inicial y final son Pi=70,000 PaP_i=70,000 \text{ Pa}Pi=70,000 PaP, start subscript, i, end subscript, equals, 70, comma, 000, start text, space, P, a, end text y Pf=160,000 PaP_f=160,000 \text{ Pa}Pf=160,000 PaP, start subscript, f, end subscript, equals, 160, comma, 000, start text, space, P, a, end text, respectivamente.
ResponderEliminar¿Cuál es el trabajo que se hizo sobre el gas durante el proceso mostrado?
ResponderEliminarSolución:
Para encontrar el trabajo, debemos calcular el área total bajo la curva del diagrama PV. Antes hay que asegurarnos de utilizar el área total, que llega hasta el eje del volumen. Así, podemos imaginar el área como la unión de un triángulo y un rectángulo (como se observa abajo).aˊrea 1=altura×basestart color #11accd, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 1, end text, end color #11accd, equals, start text, a, l, t, u, r, a, end text, times, start text, b, a, s, e, end text (área del rectángulo).
aˊrea 1=Pi×ΔV\blueD{\text{área 1}}=P_i \times \Delta V \quadaˊrea 1=Pi×ΔVstart color #11accd, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 1, end text, end color #11accd, equals, P, start subscript, i, end subscript, times, delta, V (la altura es PiP_iPiP, start subscript, i, end subscript y la base es ΔV\Delta VΔVdelta, V).
aˊrea 1=(70,000 Pa)×(0,75m3−0,25m3)\blueD{\text{área 1}}=(70,000\text{ Pa}) \times (0{,}75\text{m}^3-0{,}25\text{m}^3)\quadaˊrea 1=(70,000 Pa)×(0,75m3−0,25m3)start color #11accd, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 1, end text, end color #11accd, equals, left parenthesis, 70, comma, 000, start text, space, P, a, end text, right parenthesis, times, left parenthesis, 0, comma, 75, start text, m, end text, cubed, minus, 0, comma, 25, start text, m, end text, cubed, right parenthesis (sustituye los valores).
aˊrea 1=35,000 J\blueD{\text{área 1}}=35,000 \text{ J} \quadaˊrea 1=35,000 Jstart color #11accd, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 1, end text, end color #11accd, equals, 35, comma, 000, start text, space, J, end text (calcula).
Calculamos el área del triángulo usando A=12bhA=\dfrac{1}{2}bhA=21bhA, equals, start fraction, 1, divided by, 2, end fraction, b, h:
aˊrea 2=12bh\greenD{\text{área 2}}=\dfrac{1}{2}bh \quadaˊrea 2=21bhstart color #1fab54, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 2, end text, end color #1fab54, equals, start fraction, 1, divided by, 2, end fraction, b, h (área del triángulo).
aˊrea 2=12b(160,000Pa−70,000 Pa)\greenD{\text{área 2}}=\dfrac{1}{2}b(160,000\text{Pa}-70,000\text{ Pa}) \quadaˊrea 2=21b(160,000Pa−70,000 Pa)start color #1fab54, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 2, end text, end color #1fab54, equals, start fraction, 1, divided by, 2, end fraction, b, left parenthesis, 160, comma, 000, start text, P, a, end text, minus, 70, comma, 000, start text, space, P, a, end text, right parenthesis (la altura del triángulo es la diferencia en las presiones, Pf−PiP_f-P_iPf−PiP, start subscript, f, end subscript, minus, P, start subscript, i, end subscript).
aˊrea 2=12(0,75m3−0,25m3)(160,000Pa−70,000 Pa)\greenD{\text{área 2}}=\dfrac{1}{2} (0{,}75\text{m}^3-0{,}25\text{m}^3)(160,000\text{Pa}-70,000\text{ Pa}) \quadaˊrea 2=21(0,75m3−0,25m3)(160,000Pa−70,000 Pa)start color #1fab54, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 2, end text, end color #1fab54, equals, start fraction, 1, divided by, 2, end fraction, left parenthesis, 0, comma, 75, start text, m, end text, cubed, minus, 0, comma, 25, start text, m, end text, cubed, right parenthesis, left parenthesis, 160, comma, 000, start text, P, a, end text, minus, 70, comma, 000, start text, space, P, a, end text, right parenthesis (la base del triángulo es la diferencia en los volúmenes, Vf−ViV_f-V_iVf−ViV, start subscript, f, end subscript, minus, V, start subscript, i, end subscript).
aˊrea 2=22,500 J\greenD{\text{área 2}}=22,500 \text{ J} \quadaˊrea 2=22,500 Jstart color #1fab54, start text, a, with, \', on top, r, e, a, space, 2, end text, end color #1fab54, equals, 22, comma, 500, start text, space, J, end text (calcula).
El área total bajo la curva es 35,000 J+22,500 J=57,500 J35,000 \text{ J} + 22,500 \text{ J}=57,500 \text{ J}35,000 J+22,500 J=57,500 J
tema dos
ResponderEliminarangie guerrero diecuno
ResponderEliminarTEMA 2
ResponderEliminarGABRIEL EDUARDO FRANCO ALDANA
GRADO: 1002
1:
En termodinámica, se conoce como diagrama p-v al diagrama que refleja la presión en el eje de ordenadas y el volumen en el eje de abscisas.
2:
EJEMPLO/
Un gas ideal que se encuentra en un contenedor sigue el proceso que puedes ver en el diagrama PV de abajo. Los volúmenes inicial y final del gas son
Vi=0,25 y Vf= 0,75m respectivamente y sus presiones final y inicial son
Pi=70,000 pa y pf= 160,000 pa respectivamente.
solución:
calcular el área total bajo la curva del diagrama PV. Antes hay que asegurarnos de utilizar el área total, que llega hasta el eje del volumen. Así, podemos imaginar el área como la unión de un triángulo y un rectángulo (como se observa abajo).
Basta ahora que encontremos la suma de las áreas del triángulo y el rectángulo. La altura del rectángulo es la presión pi y su base es el cambio en el volumen.
El área total bajo la curva es 35,000 j + 22,500 j=57,500 j 35,000 J+22,500 J=57,500 J
Tema N°2
ResponderEliminarJulieth Tellez 10-01
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen.
A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen.
Por ejemplo, se hace de la ecuación
PV = PabsV = nRTabs 1
mejor conocida con el nombre:
- Ecuación de estado de los gases ideales
- Gases perfectos.
- Bien en de una variante de la misma conocida como la ley combinada de
los gases ideales.
P1 V1 = P2 V2
T1 T2
Una vez que podamos decodificar la información que contiene un diagrama PV, podremos hacer afirmaciones sobre el trabajo realizado.
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ResponderEliminar1.En termodinámica, se conoce como diagrama p-v12 (o simplemente diagrama PV) al diagrama que refleja la presión en el eje de ordenadas y el volumen en el eje de abscisas. En el diagrama p-v se representa el estado de un sistema termodinámico (como un punto en el mismo) o un proceso termodinámico del sistema (como una curva en él).
ResponderEliminar2.EL PV SE UTILIZA: Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de
visualizar los cambios en la presión y el volumen.
A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen, como observamos abajo.
Ejemplos:
Cuando ay una operación de ganancias:
Pv=P1-D
Cuando hay una operación comercias y hay pérdidas
Perdida: P - P
Donde:
Pc: Es preciso de costos
Pv: Precio de venta
Pi: precio fijado o precio de lista
Gb: Ganancia o ganancia brutal
Gh: Ganancia neta
D: descuento o rebaja
TEMA 2 - Evelin Díaz
Miguel Campos 1002
ResponderEliminarTema 2
Se conoce como diagrama p-v al diagrama que refleja la presión en el eje de ordenadas y el volumen en el eje de abscisas. En el diagrama p-v se representa el estado de un sistema termodinámico o un proceso termodinámico del sistema
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles) y también son la mejor manera de poder ver y notar los cambios de volumen y de la presion
Ejercicio
Un mol de gas ideal, inicialmente a 1 atm y 0 ºC, se comprime isoterma y cuasi–estáticamente hasta una presión de 2 atm. Calcular el trabajo que será necesario realizar y el calor desprendido por el gas.
Solución:
Datos: n = 1 mol; P1 = 1 atm; t1 = 0 ºC; P2 = 2 atm
Cuasi–estática quiere decir que el proceso es reversible.
Gráfica del proceso:
Expansión isoterma cuasi–estática:
W = P1 V1 ln (V2/V1)
Ecuación de estado en A:
P1 V1 = n R T1
Ecuación de la transformación:
P V = constante
P1 V1 = P2 V2 → P1/P2 = V2/V1
W = P1 V1 ln (P1/P2)
Sustituyendo valores:
W = 1 mol·0,082 (atm L/mol K)·273 K·ln (1 atm/2 atm) = –15,51 atm L
lina sanchez 10-02
ResponderEliminarCada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria
Tema 2, stefanny herrera 10-01.
ResponderEliminar´diagrama p-v esto quiere decir que es literalmente cuando un gas cambia su estado de presión ha volumen también podría ser un gas sellado o simplemente tener un proceso termodinámico hay varios tipos de gas por eso se utiliza el diagrama de p-v, ese diagrama también tiene un cambio de energía literalmente se podría decir que cambia el gas, de ejemplo podemos decir que si presionamos un pistón y el gas se decrecerá puede ser un trabajo positivo, ahí se ve reflejado el gas y el diagrama, se calcula durante un proceso termodinámico si usan pascales puede que aumente las unidades de volumen y la energía que encontraran Entonces, si la cantidad presión por volumen (P×V) aumenta, la temperatura T y la energía interna U también lo hacen (y UΔU será positiva).
Tema 2
ResponderEliminar¿Qué Es Un Diagrama P-V?
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen.
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria
¿Para Qué Se Utiliza?
Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.
Ejemplo De Aplicacion
Un gas ideal en un contenedor sellado sigue el proceso.
¿Cómo Se Calcula El Trabajo?
Q=U-WQ=ΔU−W
Pacasuca Johan
TEMA 2:
ResponderEliminarCAMILO AREVALO 1001
Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y la temperatura es constante, la energía interna no varía durante la expansión isotérmica de un gas ideal, por tanto:
ΔU = Q – W
ΔU = 0
0 = Q – W → Q = W = –1567 J
Un trabajo negativo significa que el entorno hizo trabajo sobre el gas para comprimirlo.
Un calor negativo indica que el gas cedió calor al entorno (tanto como trabajo hizo el entorno sobre él). Éste es un ejemplo de conversión completa de trabajo en calor
Nota:
Procesos reversibles (cuasi–estáticos):
Cuando un gas pasa de uno a otro estado de equilibrio lo hace violentamente, no hay relación entre los valores de P, V, T durante la transformación.
tama 2
ResponderEliminarmichell barragán 1001
Qué son los diagramas pv son cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen, como observamos abajo Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y otro para volumen posibles)
ejemplo:
el volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615ml aproximadamente a una persona de 760 mm al inhalar ocurre cuando la presión de los desciende a 752 mm hg¿ a que volumen se expande los pulmones
solución:
v1= 615 ml p1=760 mm hg
v2 p2=752 mm hg
p1-v1= p2v2=> P1v2 =v2=>v2= 760.615 = 621´54 ml
p2 752
TEMA 2 - NICOLE COLLANTES 1002
ResponderEliminarUn mol de gas ideal, inicialmente a 1 atm y 0 ºC, se comprime isoterma y cuasi–estáticamente hasta una presión de 2 atm. Calcular el trabajo que será necesario realizar y el calor desprendido por el gas.
Solución:
Datos: n = 1 mol; P1 = 1 atm; t1 = 0 ºC; P2 = 2 atm
Cuasi–estática quiere decir que el proceso es reversible.
Gráfica del proceso:
TRABAJO PV 05, 1
Expansión isoterma cuasi–estática:
W = P1 V1 ln (V2/V1)
Ecuación de estado en A:
P1 V1 = n R T1
Ecuación de la transformación:
P V = constante
P1 V1 = P2 V2 → P1/P2 = V2/V1
W = P1 V1 ln (P1/P2)
Sustituyendo valores:
W = 1 mol·0,082 (atm L/mol K)·273 K·ln (1 atm/2 atm) = –15,51 atm L
tema #2
ResponderEliminarUn mol de gas ideal, inicialmente a 1 atm y 0 ºC, se comprime isoterma y cuasi–estáticamente hasta una presión de 2 atm. Calcular el trabajo que será necesario realizar y el calor desprendido por el gas.
Solución:
Datos: n = 1 mol; P1 = 1 atm; t1 = 0 ºC; P2 = 2 atm
Cuasi–estática quiere decir que el proceso es reversible.
Expansión isoterma cuasi–estática:
W = P1 V1 ln (V2/V1)
Ecuación de estado en A:
P1 V1 = n R T1
Ecuación de la transformación:
P V = constante
P1 V1 = P2 V2 → P1/P2 = V2/V1
W = P1 V1 ln (P1/P2)
Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y la temperatura es constante, la energía interna no varía durante la expansión isotérmica de un gas ideal, por tanto:
ΔU = Q – W
ΔU = 0
0 = Q – W → Q = W = –1567 J
Un trabajo negativo significa que el entorno hizo trabajo sobre el gas para comprimirlo.
mariajose Bonilla
1002
Tema (II) LEIDY ROMERO 1002
ResponderEliminarPropone una alternativa en la gestión, desarrollo y aprendizaje de los procesos térmicos en mecánica , como lo son los diagramas PV o Diagramas de Clapeyron, en un sistema ideal de gases contenidos en diferentes receptores donde piensa en una variación de temperatura, presión y volumen.
Leidy Romero ejemplo de diagrama PV
ResponderEliminarEl trabajo hecho durante un proceso termodinámico es igual al área bajo la curva, como se muestra en el diagrama de abajo.
La razón por la que el trabajo es igual al área bajo la curva es que,
W=F\Delta x =(PA)\Delta x=P(A\Delta x)=P\Delta VW=FΔx=(PA)Δx=P(AΔx)=PΔVW, equals, F, delta, x, equals, left parenthesis, P, A, right parenthesis, delta, x, equals, P, left parenthesis, A, delta, x, right parenthesis, equals, P, delta, V
Y ya que P\Delta VPΔVP, delta, V no es más que la \text{base} \times \text{la altura}base×la alturastart text, b, a, s, e, end text, times, start text, l, a, space, a, l, t, u, r, a, end text del rectángulo mostrado arriba, el trabajo es igual al área. Si usamos \text{pascales}pascalesstart text, p, a, s, c, a, l, e, s, end text como unidades de presión y \text{m}^3m
3
start text, m, end text, cubed como unidades de volumen, la energía que encontremos estará en \text{joules}joulesstart text, j, o, u, l, e, s, end text.
Brayan Romero 10-01
ResponderEliminarEn termodinámica, se conoce como diagrama p-v al diagrama que refleja la presión en el eje de ordenadas y el volumen en el eje de abscisas.
Ejemplo:
son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen.Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles).
Un gas ideal que se encuentra en un contenedor sigue el proceso que puedes ver en el diagrama PV de abajo. Los volúmenes inicial y final del gas son Vi = 0,25m³ y Vf = 0,75m³ respectivamente, y sus presiones inicial y final son Pi = 70,000 Pa y Pf = 160,000 Pa. Respectivamente.
El trabajo hecho durante un proceso termodinámico es igual al área bajo la curva.
La razón por la que el trabajo es igual al área bajo la curva es que,
W=FΔx=(PA)Δx=P(AΔx)=PΔV
Y ya que PΔV no es más que la base x la altura del rectángulo mostrado arriba, el trabajo es igual al área. Si usamos pascales como unidades de presión y m³ como unidades de volumen, la energía que encontremos estará en joules.
TEMA 2
ResponderEliminarMEILYN SAIRED ACHURY 10-01
Se considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que está bien ajustado. Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen.
TEMA#2
ResponderEliminarLesly Beltran
10-01
diagrama que refleja la presión (p) en el eje de ordenadas y el volumen (v) en el eje de abscisas, en este diagrama se representa un sistema termodinámico o proceso termodinámico. Se utiliza como una manera de visualizar los cambios de presión y el volumen, también los diferentes estados del gas.En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen.Tiene unos procesos los cuales son aquellos en los que alguna de las variables termodinámicas permanece constante:
ejemplo:*isotérmico:proceso de temperatura constante.
*isobárico: proceso a presión constante.
*isocórico:´proceso a volumen constante.
ejemplo:
el trabajo hecho durante un proceso termodinámico es igual al área abajo la curva,la razon por la que el trabajo es igual al área bajo la curva es que,W=FΔx=(PA)Δx=P(AΔx)=PΔV y ya que PΔV no es mas que la base x la altura del rectángulo mostrado arriba, el trabajo es igual al área. si usamos pascales como unidades de presión y m3 como unidades de volumen.
Debemos ser muy cuidadosos con los signos. Si el camino en un diagrama PV se dirige a la izquierda, el volumen disminuye y se realiza trabajo positivo sobre el gas. Si el camino en un diagrama PV se dirige hacia la derecha.
TEMA 2
ResponderEliminarMariana Pacheco 1002
DIAGRAMA PV:
los diagramas presión-volumen,o diagramas P-V,son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen.A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV,también se considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que esta bien ajustado,cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas conforme al gas sigue un proceso termodinámico,el estado del gas cambia.
Datos: n = 1 mol; P1 = 1 atm; t1 = 0 ºC; P2 = 2 atm
Cuasi–estática quiere decir que el proceso es reversible.
Gráfica del proceso:
Expansión isoterma cuasi–estática:
W = P1 V1 ln (V2/V1)
Ecuación de estado en A:
P1 V1 = n R T1
Ecuación de la transformación:
P V = constante
P1 V1 = P2 V2 → P1/P2 = V2/V1
W = P1 V1 ln (P1/P2)
Sustituyendo valores:
W = 1 mol·0,082 (atm L/mol K)·273 K·ln (1 atm/2 atm) = –15,51 atm L
TEMA 2
ResponderEliminar¿Que es un diagrama P-V?
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen, como observamos abajo.
¿Para que se utiliza?
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria.
EJEMPLO:
Consideremos un cilindro con un pistón sobre el que actúa una fuerza Fx produciendo un desplazamiento del pistón dx. El trabajo realizado sobre el sistema viene dado por la ecuación, dw =Fxdx. Sea A el área del pistón, la presión ejercida por el pistón sobre el sistema será, P=Fx/A, sustituyendo en la expresión del trabajo, dw = PAdx.
El producto Adx representa la variación de volumen producida por el movimiento del pistón dV=-Adx. Sustituyendo en dw nos queda:dwrev= PdV
En un diagrama P-V la integral anterior representa el área bajo la curva, y el trabajo realizado dependerá del camino seguido para ir desde el punto 1 al 2. Esto significa que el trabajo no es una función de estado. En las gráficas se podrá ver el área bajo la curva es diferente dependiendo de la trayectoria seguida para ir del punto 1 al 2
Valentina Monsalve 1002
Complemento
ResponderEliminarLa mitad de un mol de Helio (gas ideal) se expande adiabaticamente de forma
cuasiestática desde una presión de 5atm y temperatura T=500 K a una presión de
1atm.
P1= 5atm P2= 1atm.
V1 V2
T1= 500K T2
P· V= n· R· T
5 atm · V1 = ½ mol · 0,0082 atm·L/mol·K · 500K
V1= 4,1L
5 atm · (4,1L)*5/3 = 1 atm · V2*5/3
V2 = 10,77 L
valentina monsalve :v
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ResponderEliminarTEMA 2
ResponderEliminarJHOJAN DELGADILLO 10-02
¿Qué son los diagramas PV?
Considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que está bien ajustado, como se muestra en la figura de abajo. Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen, como observamos abajo.
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria (como se muestra en el diagrama de abajo).
Si presionamos el pistón, el volumen del gas decrecerá, por lo que el estado debe moverse a la derecha hacia volúmenes menores (como podemos ver en el diagrama de abajo). Ya que el gas se comprime, también podemos asegurar que se hace un trabajo positivo WWW sobre el gas
tema 2
ResponderEliminarJhojan Delgadillo 10-02
En este ejemplo (compresión de 1 a 2), el trabajo de compresión será el área V1-1-2-V2 si no hay trasvasijamiento y el área p1-1-2-p2 en el caso con trasvasijamiento. En ambos casos está el supuesto de compresión sin roce.
En el caso de un sistema con cambio de fase la representación p-V es un poco más compleja. Esta la podemos ver ilustrada en la siguiente figura.
TEMA 2
ResponderEliminarDayana Pinzon 10-01
Considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que está bien ajustado, como se muestra en la figura de abajo. Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen, como observamos abajo.
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria (como se muestra en el diagrama de abajo).
Una vez que podamos decodificar la información que contiene un diagrama PV, podremos hacer afirmaciones sobre el trabajo realizado, WWW, el calor transferido, QQQ, y los cambios en la energía interna de un gas, \Delta UΔUdelta, U. En las secciones siguientes, explicaremos cómo descifrar la información que esconde un diagrama PV.
tema #2 maroly plazas
ResponderEliminar¿ que es un diagrama p-v?
un diagrama de presión-volumen. o diagramas de p-v, es una manera muy convincente para vizualizarlos cambios que es la presión y volumen , tambien los diferentes estados del gas corresponde a el punto en el diagrama p-v en el eje vertical es donde se da la presióny en el eje horizontal el volumen como lo vamos a observar abajo:
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria (como se muestra en el diagrama de abajo).
Si presionamos el pistón, el volumen del gas decrecerá, por lo que el estado debe moverse a la derecha hacia volúmenes menores (como podemos ver en el diagrama de abajo).
ejemplo:como podemos ver que en el volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615ml aproximadamente a una persona de 760 mm al inhalar ocurre cuando la presión de los desciende a 752 mm hg¿ a que volumen se expande los pulmones
solución:
v1= 615 ml p1=760 mm hg
v2 p2=752 mm hg
p1-v1= p2v2=> P1v2 =v2=>v2= 760.615 = 621´54 ml
p2 752
Tema 2
ResponderEliminarDayana Pinzon 10-01
Ejemplo:
el trabajo hecho durante un proceso termodinámico es igual al área abajo la curva,la razon por la que el trabajo es igual al área bajo la curva es que,W=FΔx=(PA)Δx=P(AΔx)=PΔV y ya que PΔV no es mas que la base x la altura del rectángulo mostrado arriba, el trabajo es igual al área. si usamos pascales como unidades de presión y m3 como unidades de volumen.
Debemos ser muy cuidadosos con los signos. Si el camino en un diagrama PV se dirige a la izquierda, el volumen disminuye y se realiza trabajo positivo sobre el gas. Si el camino en un diagrama PV se dirige hacia la derecha.
tema 2
ResponderEliminarCristian Andres Usa Camacho
para realizar el ejemplo supongamos que:
un mol de gas ideal, inicialmente a 1 atm y o °C;P2= 2 atm
NOTA:cuasi-estática quiere decir que es reversible.
expancion isoterma cuasi-estática:
w=P1V1In(V2/V1)
ecuación de estado en A:
P1V1=nRT1
ecuación de la transformación
PV=constante
P1V1=P2V2 - P1/P2=V2/V1
W=P1V1In(P1/P2)
sustituyendo valores:
W=1 mol.0,082(atm L/mol k).273k.In (1 atm/2 atm)=-15,51 atm L
como la energía interna de un gas ideal solo depende de la temperatura y la temperatura es constante, la energía interna no varia durante la expancion isotérmica de un gas ideal, por tanto:
▲U=Q-W
▲U=O
O=Q-W - Q=W=-1567J
Johan felipe camargo hernanez
ResponderEliminarcurso:1002
TEMA 2
Un diagrama PV traza el cambio en la presión P con respecto al volumen V por algún proceso o procesos. Típica mente, en la termodinámica, el conjunto de procesos forma un ciclo , de modo que al finalizar el ciclo no ha habido ningún cambio neto en el estado del sistema; es decir, el dispositivo vuelve a la presión de arranque y el volumen.
La figura muestra las características de un diagrama típico PV. se observó una serie de estados numerados (1 a 4). El camino entre cada estado consiste en algún proceso (A a D) que altera la presión o el volumen del sistema (o ambos).
TEMA 2
ResponderEliminarDaniel Morales
¿Qué son los diagramas PV?
Considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que está bien ajustado, como se muestra en la figura de abajo. Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.
Ejemplo de diagramas PV:
Una herradura de hierro de 1.5 kg inicialmente a 600°C se deja caer en una cubeta que
contiene 20 kg de agua a 25°C. ¿Cuál es la temperatura final? (Pase por alto la capacidad calorífica del recipiente, y suponga que la insignificante cantidad de agua se hierve.)
solucion:
agua→Qcold=-Qhot ←hierro
(mcΔT)=-(mcΔT)
20.0 Kg(4186 I⁄Kg∙℃)(T,-25.0℃)=-(1.50 Kg)(448 I⁄Kg∙℃)(T,-600℃)
T,=29.6℃
Daniel Morales del curso 10-01
EliminarTEMA 2.
ResponderEliminarJoan Sebastian Beltran Rodriguez
10-01
Que son los diagramas PV?
Considera un gas sellado en un contenedor con un pistón móvil que está bien ajustado, como se muestra en la figura de abajo. Podemos hacer trabajo sobre el gas si presionamos el pistón hacia abajo, y podemos calentar el gas si lo colocamos sobre una flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo. Cuando sometemos al gas a estos procesos termodinámicos, su presión y volumen pueden cambiar.Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria (como se muestra en el diagrama de abajo).
Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria.
ejemplo
En este ejemplo (compresión de 1 a 2), el trabajo de compresión será el área V1-1-2-V2 si no hay trasvasijamiento y el área p1-1-2-p2 en el caso con trasvasijamiento. En ambos casos está el supuesto de compresión sin roce.
En el caso de un sistema con cambio de fase la representación p-V es un poco más compleja. Esta la podemos ver ilustrada en la siguiente figura.
Los diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen
ResponderEliminarTEMA 2, Karol Bedoya 10.02
ResponderEliminarLos diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen. A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV. En el eje vertical se da la presión y en el eje horizontal el volumen. Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Una vez que podamos decodificar la información que contiene un diagrama PV, podremos hacer afirmaciones sobre el trabajo realizado, WWW, el calor transferido, y los cambios en la energía interna de un gas.
Tema 2 Carol nieto
ResponderEliminarDiagrama de presión o volumen o tambien llamado diagrama P-V y es una forma de representar gráficamente los estados de las transformaciones que experimenta un sistema. Cualquier estado de equilibrio definido por sus variables (P-V).si las variables termodinamicas no estarían bien definidas osea si no esta equilibrado, no resultará tu ecuación termodinámica esto quiere decir que necesariamente tiene que estar equilibrada .generalmente se utiliza comúnmente en la termondinamica, la fisiologia cardiovascular y la fisiología respiratoria. Una de las aplicaciones sería cuando tenemos un gas sellado en un contenedor móvil que está bien ajustado, podemos hacer un trabajo sobre el gas gracias a esto si presionamos el pistón hacia abajo y si podemos calentar el gas si lo colocamos sobre la flama o lo sumergimos en un baño de agua hirviendo cuando sometemos al gas a estos procesos termodinamicos, su presión y volumen pueden cambiar...
TEMA 2
ResponderEliminarAnderson Garcia 10-01
El diagrama de presion-volumen o llamado tambien diagrama P-V,son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen.A los diferentes estados del gas les corresponde un punto en el diagrama PV,dependiendo los ejes verticales o horizontales se le da presion o volumen.Cada punto en el diagrama PV representa un estado diferente del gas (uno para cada temperatura y volumen posibles). Conforme el gas sigue un proceso termodinámico, el estado del gas cambia, y por lo tanto el punto que lo representa en el diagrama PV. Al moverse, va dibujando una trayectoria.Una vez que se pueda decodificar la información que contiene un diagrama PV, podremos hacer afirmaciones sobre el trabajo realizado, W, el calor transferido, Q, y los cambios en la energía interna de un gas, \Delta UΔUdelta, U.
Transformaciones termodinámicas: es un sistema que describe transformaciones a partir de un estado inicial encontrándose en presión, volumen y temperatura , llevandolo a un estado final en donde las variables termodinámicas tendrá un valor diferente; existen 3 tipos de procesos termodinámicos como son : cuasiestatico, reversible e irreversible. Los estados y las transformaciones se representan a través de diagrama de clapeyron o diagrama P-V. Presentado por : Jaime Andres Arciniegas Tique
ResponderEliminarEcuación de estado: Ecuación que relaciona las variables de estado para el sistema de equilibrio termodinámico ; su forma general es f(p,V,T)=0. La ecuación de estado mas sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas que se encuentra en una presión baja y una temperatura alta; denominado ecuación de estado de un gas ideal, la cual resulta de combinar la ley de Boyle y la ley de charles. Presentado por: Jaime Andres Arciniegas Tique- Grado 10-02.
ResponderEliminartema 2 jackson guevara 10-01
ResponderEliminarLos diagramas de Presión-Volumen, o diagramas PV, son una manera conveniente de visualizar los cambios en la presión y el volumen.
Un mol de agua se expande lentamente de forma
plasmatica desde una presión de 5atm y temperatura T=500 K a una presión de
1atm.
P1= 5atm P2= 1atm.
V1 V2
T1= 500K T2
P· V= n· R· T
5 atm · V1 = mol · 0,0082 atm·L/mol·K · 500K
V1= 4,1L
5 atm · (4,1L)*5/3 = 1 atm · V2*5/3
V2 = 10,77 L
NICOL STEFANY POBLADOR CLAVIJO 10-01
ResponderEliminarTEMA 2:
1.Considera un gas sellado en un contenedor, con un pistón móvil que esta bien ajustada como se muestra en una figura.
EJEMPLO: Para la representación, de los procesos termodinámicos.
2.La ventaja mas directa de representación de los gases que el trabajo realizado en el proceso, efectivamente de la propia afectuacion, el proceso termodinámico esta fijado en el resto de las variables termodinámicas en el estado del punco y conocer la precion de su funcion.
Tema 2 Angel Alba
ResponderEliminar1.En termodinámica, se conoce como diagrama p-v[1][2] (o simplemente diagrama PV) al diagrama que refleja la presión {\displaystyle (p)}{\displaystyle (p)} en el eje de ordenadas y el volumen {\displaystyle (v)}{\displaystyle (v)} en el eje de abscisas. En el diagrama p-v se representa el estado de un sistema termodinámico (como un punto en el mismo) o un proceso termodinámico del sistema (como una curva en él).
2.La ventaja más directa de la representación de los procesos termodinámicos en un diagrama p-v es que el trabajo realizado en el proceso (por el sistema o sobre el sistema) es el área bajo la curva. Efectivamente, de la propia definición del trabajo {\displaystyle (W)}{\displaystyle (W)} en
3.Los procesos más conocidos son aquellos en los que alguna de las variables termodinámicas permanece constante. Por ejemplo:[4]
Isotérmico: proceso a temperatura constante.
Isobárico: proceso a presión constante.
Isocórico: proceso a volumen constante.
1001
EliminarTema 2: brayan martinez
ResponderEliminarUn mol de gas ideal, inicialmente a 1 atm y 0 ºC, se comprime isoterma y cuasi–estáticamente hasta una presión de 2 atm. Calcular el trabajo que será necesario realizar y el calor desprendido por el gas.
Expansión isoterma cuasi–estática:
W = P1 V1 ln (V2/V1)
Ecuación de estado en A:
P1 V1 = n R T1
Ecuación de la transformación:
P V = constante
P1 V1 = P2 V2 → P1/P2 = V2/V1
W = P1 V1 ln (P1/P2)
Sustituyendo valores:
W = 1 mol·0,082 (atm L/mol K)·273 K·ln (1 atm/2 atm) = –15,51 atm L
Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y la temperatura es constante, la energía interna no varía durante la expansión isotérmica de un gas ideal, por tanto:
ΔU = Q – W
ΔU = 0
0 = Q – W → Q = W = –1567 J
Un trabajo negativo significa que el entorno hizo trabajo sobre el gas para comprimirlo.
Un calor negativo indica que el gas cedió calor al entorno (tanto como trabajo hizo el entorno sobre él). Éste es un ejemplo de conversión completa de trabajo en calor
Tema 2:
ResponderEliminarElizabeth Benavides Garay 1002.
Los diagramas P-v son una forma gráfica, fácil de visualizar y comprender los cambios de presión y volumen.
Ejemplo:
Tenemos un gas en un estado inicial al ejercer una fuerza sobre el pistón donde se encuentra, notaremos que su volumen disminuye por ende hacer la presión inversamente proporcional al volumen, esta aumentará por lo que el estado deberá moverse a la izquierda y el trabajo será positivo.
Contrariamente si el gas es el que empuja al pistón, el volumen incrementa por lo que el estado debe moverse hacia la derecha y el trabajo será negativo.
Tipos de signos y fórmulas para los cambios termodinámicos:
Cuasiestatico:
1. F=P.A
W=F.dr
=W=P.A.dr
2.W=A^ + A¤
A=b.h/2
A=b.h
Proceso isotermico:
3.PV=nRT
P=nRT/V
Según la primera ley de termodinámica:
4.^U=Q+W
^U=Q-W
Apoyo bibliográfico:
- diagrama p-v / YouTube
TEMA 3
ResponderEliminarHANS CHACON 10-02
Isóbaro: La presión del gas se mantiene constante. Esto implicará que a medida que cambia la temperatura, el volumen cambiará de forma que pueda mantenerse la presión. Un ejemplo lo tenemos cuando se mete un globo en una nevera y observamos que se encoge.
Adiabático: Todas las variables de estado cambian, presión, volumen y temperatura. Éste es un proceso en sistemas bien aislados en que no se intercambia calor con los alrededores. También puede ser un proceso rápido, como el que ocurre en el aire cuando pasa una onda de sonido. Ejemplos adicionales: la compresión del pistón en una bomba de inflado de ruedas de bicicleta, o la descompresión rápida del émbolo de una jeringa
Isócoro: El volumen del gas se mantiene constante. Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, el vapor en una olla a presión va aumentando su presión a medida que se calienta.
Isotermo: La temperatura del gas se mantiene constante. Cuando el volumen aumenta la presión disminuye. Por ejemplo, un globo en una maquina de hacer vacío que aumenta su volumen a medida que se va haciendo el vacío.
TEMA 3
ResponderEliminarJhojan Delgadillo 10-02
Isobaro: Un ejemplo es la variación de volumen que experimenta un globo conforme los rayos del sol indicen sobre é. Al inicio de la mañana presenta cierta presión, volumen y temperatura, conforme se calienta el aire en su interior aumenta la presión, pero esta no varía debido al aumento de su volumen.
Isócoro: El volumen del gas se mantiene constante. Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, el vapor en una olla a presión va aumentando su presión a medida que se calienta.
Isotermo: La temperatura del gas se mantiene constante. Cuando el volumen aumenta la presión disminuye. Por ejemplo, un globo en una maquina de hacer vacío que aumenta su volumen a medida que se va haciendo el vacío
Adiabático: Todas las variables de estado cambian, presión, volumen y temperatura. Éste es un proceso en sistemas bien aislados en que no se intercambia calor con los alrededores. También puede ser un proceso rápido, como el que ocurre en el aire cuando pasa una onda de sonido. Ejemplos adicionales: la compresión del pistón en una bomba de inflado de ruedas de bicicleta, o la descompresión rápida del émbolo de una jeringa (previamente comprimido con el agujero de salida taponado).
TEMA #3
ResponderEliminarNombre:KAREN JIMENA SÁNCHEZ CHAPARRO-1002
1)adiabatico:las variables cambian de estado volumen, temperatura y presión este es un proceso en el que no ocurre ningún intercambio de calor con los alrededores ejemplo:una pared con aislamiento se aproxima bastante a un límite adiabatico
2)isobarico:la presión del gas se mantiene constante a medida que la temperatura cambie el volumen cambiara de forma que la presión se mantenga ejemplo:la ebullición del agua en un recipiente abierto como el contenedor esta abierto el proceso se efectúa a presión, la temperatura del agua no aumenta con el calor hay un cambio de fase de agua a vapor
3)isotermico%la temperatura del gas se mantiene constante cuando el volumen aumenta la presión disminuye ejemplo:evaporación del agua y la fusión del hielo estas tienen un cambio de temperatura
4)isorico:el volumen del gas se mantiene constante si cambia la temperatura abra un cambio de presión ejemplo:vapor en una olla a presión a medida que se calienta
TEMA 3
ResponderEliminarnombre: juan david silva 1001
ADIABATICO : se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno,el término adiabático hace referencia a volúmenes que impiden la transferencia de calor con el entorno
EJEMPLO: Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático
ISOTERMICO: proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo
EJEMPLO: La evaporación del agua y la fusión del hielo por el cambio de temperatura constante
ISOBARICO: un proceso isobárico es un cambio en el estado de una cierta cantidad de materia en la que la presión no cambia, pero sí una o más de sus variables de estado
EJEMPLO: el aire en un cilindro con un pistón libremente movible al que se suministra calor.
ISOCORICO: Un proceso isocórico es todo proceso de carácter termodinámico en el cual el volumen permanece constante. Estos procesos con frecuencia también reciben el nombre de isométricos o isovolumétricos. En general, un proceso termodinámico puede ocurrir a presión constante y entonces se denomina isobárico.
EJEMPLO: el caso un gas (ideal) encerrado en un recipiente cerrado cuyo volumen no se puede alterar por ningún medio al que se le suministra calor. Supóngase el caso de un gas encerrado en una botella.
TEMA #3
ResponderEliminarMAROLY PLAZAS 10-01
Adiabático:las variables cambian, presión, volumen y temperatura.es un proceso en sistemas bien aislados en el cual no se intercambia calor con los alrededores.Ejemplo:un globo en una maquina de hacer vacío que aumenta su volumen a medida que se va haciendo el vacío.
ISOTÉRMICO: es un cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.EJEMPLO:la evaporación del agua y la fusión del hielo. Pues estos tienen un cambio de temperatura, que es constante, por lo que se le puede llamar, proceso isotérmico.
ISOBARICO:El volumen del gas se mantiene constante. Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, .El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera es otro ejemplo de proceso isobárico.
ISOCÓRICO: Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, el vapor en una olla a presión va aumentando su presión a medida que se calienta.
Tema 3°
ResponderEliminarAdiabático:
Dentro de un termo donde se colocan agua caliente y cubos de hielo, ocurre un proceso adiabático, ya que el agua caliente se empezará a enfriar debido al hielo, y al mismo tiempo el hielo se empezará a derretir hasta que ambos estén en equilibrio térmico, sin embargo no hubo transferencia de calor del exterior del termo al interior por lo que se trata de un proceso adiabático.
2)Isotérmico:
La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotérmico, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas.
Cuando el volumen aumenta la presión disminuye. Por ejemplo, un globo en una maquina de hacer vacío que aumenta su volumen a medida que se va haciendo el vacío.
3) Isobárico:
Un ejemplo lo tenemos cuando se mete un globo en una nevera y observamos que se encoge.El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera es otro ejemplo de proceso isobárico.
4) Isocórico:
Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, el vapor en una olla a presión va aumentando su presión a medida que se calienta.
Johan Montelagre 1002
Tema 3
ResponderEliminarAdabatico: Un proceso adiabático ocurre sin la transferencia de calor o masa de sustancias entre un sistema termodinámico y sus alrededores, la energía se transfiere al entorno solo como trabajo...Ejemplo: la compresión de un gas dentro de un cilindro de un motor ocurre tan rápidamente que en la escala de tiempo del proceso de compresión, poca energía del sistema puede transferirse como calor a los alrededores.
Isobárico: Se compone de dos partes: iso = igual y bárico = presión. Por lo tanto, isobárico significa “presión igual” o “presión constante”.
En termodinámica, el proceso isobárico es aquel en el que la presión se mantiene constante: ΔP = 0. Si bien el calor que se transfiere al sistema funciona, la energía interna de dicho sistema cambia...Ejemplo:Si tiene un cilindro con un pistón pesado y calienta el gas en él, el gas se expande debido al aumento de energía. Esto está de acuerdo con la ley de Charles: el volumen de un gas es proporcional a su temperatura.
El pistón ponderado mantiene la presión constante. Puede calcular la cantidad de trabajo realizado conociendo el cambio de volumen del gas y la presión. El pistón se desplaza por el cambio en el volumen del gas, mientras que la presión permanece constante.
Isotermico: Se denomina proceso isotermico al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema...Ejemplo: La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas.
Isocorico o Isocoro: es un proceso termodinámico que ocurre en un volumen constante. Para llevar a cabo un proceso isocórico en un gas o líquido, es suficiente calentar (enfriar) una sustancia en un recipiente que no cambia su volumen, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura. En gases reales, la ley de Charles no se cumple.
JAckson Sebastian Guevara 10-01º
ANGIE GUERRERO 1001
ResponderEliminar1.DIABETICO:ES CONOCIDO COMO EL PROCESO adiabático a aquel en el cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno,el término adiabático hace referencia a volúmenes que impiden la transferencia de calor con el entorno
EJEMPLO:LA CALOR CON EL FRIO EL AGUA Y EL FUEGO O AUFA CALIENTE DONDE SE LE AGREGA CUBOS DE AGUA
2.ISOTERMICO:es donde evidenciamos que la presión del gas se mantiene constante a medida que la temperatura cambie el volumen cambiara de forma que la presión se mantenga ejemplo:la ebullición del agua en un recipiente abierto como el contenedor esta abierto el proceso se efectúa a presión, la temperatura del agua no aumenta con el calor hay un cambio de fase de agua a vapor.
EJEMPLO:la evaporasion de el agua y la funsion de el hielo por el cambio de temperatura siempre.
3.ISOBARICO:pues quela presión del gas se mantiene constante a medida que la temperatura cambie el volumen cambiara de forma que la presión se mantenga ejemplo:la ebullición del agua en un recipiente abierto como el contenedor esta abierto el proceso se efectúa a presión, la temperatura del agua no aumenta con el calor hay un cambio de fase de agua a vapor.
EJEMPLO:que el volumen del gas se mantiene constante. Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, .El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera es otro ejemplo de proceso isobárico.
ISOCORICO:pues que Cualquier cambio de temperatura vendrá acompañado de un cambio de presión. Por ejemplo, el vapor en una olla a presión va aumentando su presión a medida que se calienta.
ejemplo:en su caso el caso un gas (ideal) encerrado en un recipiente cerrado cuyo volumen no se puede alterar por ningún medio al que se le suministra calor. Supóngase el caso de un gas encerrado en una botella
Nícol poblador 10-01
ResponderEliminarProceso adiabático
Es un proceso en el que no hay intercambio de calor, el gas se mantiene aislado del mismo.
Por ejemplo: tenemos un sistema silindro y este sistema está aislado, tratamos de que no hayan intercambios de calor con el medio por medio de los gases